Galvanické pokovování je elektrochemický proces i redoxní proces Základním procesem elektrolytického pokovování je ponoření součástí do roztoku soli kovu jako katoda a kovové desky jako anoda. Po připojení ke stejnosměrnému napájení se na díly nanese požadovaný povlak. Například při pokovování niklem je katoda částí, která má být pokovována, a anodou je deska z čistého niklu. Na anodě a katodě probíhají následující reakce:
Katoda (pokovená část): ni2 plus plus 2e → Ni (hlavní reakce)
2h plus 2e → H2 ↑ (vedlejší reakce)
Anoda (niklová deska):ni-2e → ni2 plus (hlavní reakce)
4OH- – 4E → 2h2o plus o2 (vedlejší reakce)
Ne všechny kovové ionty mohou být deponovány z vodného roztoku. Pokud je dominantní vedlejší reakce redukce vodíkových iontů na vodík na katodě, je pro ionty kovů obtížné se na katodě vysrážet Podle experimentů lze z periodické tabulky prvků získat možnost elektrodepozice kovových iontů z vodného roztoku. .
Anody dělíme na rozpustné anody a nerozpustné anody. Většina anod jsou rozpustné anody odpovídající povlaku, jako jsou zinkové anody pro zinkování, stříbrné anody pro stříbření a anody ze slitiny cínu a olova pro slitinu cínu a olova. Několik galvanických pokovování však používá nerozpustné anody kvůli potížím s rozpouštěním anody. Například platinové nebo titanové anody se většinou používají pro kyselé pokovování zlatem a hlavní ionty solí pokovovacího roztoku jsou doplněny přidáním připraveného standardního roztoku obsahujícího zlato, pochromované anody používají čisté olovo, slitinu olova a cínu, slitinu olova a antimonu a jiné nerozpustné anody.
